Gasamonia di dalam industri dibuat dari campuran gas nitrogen dan gas hidrogen melalui reaksi kesetimbangan yang bersifat eksotermik berikut. N2(g) + 31-12(g) 2NH3(g) Untuk memperoleh amonia yang maksimal, reaksi harus bergeser ke arah pembentukan amonia. Upaya diperoleh amonia secara maksimal adalah Jumlahpartikel N = mol x L = 0,2 x 6,023 . 10²³ = 1,20146 x 10²³ partikel Volume STP V = mol x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 liter Jawaban yang benar diberikan: lantapi 14.16 Tekanan Uap dari Zat-zat lain yang tidak tercampur 17 1.5 Soal-Soal 18 BAB II Neraca Massa 21 - 1 slug = massa dari berat 1 lb - weight di dalam medan gravitasi bumi yang dipercepat Massa dalam gram Gram mole = Berat molekul Massa dalam pound Pound mole = Berat molekul . 1.3 Basis Perhitungan molNH3= 400 x 0,5 = 200 mmol. mol NH4Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol [OH-] = 1,8 x10 -5 x(200/50) (lambang Mr). Besarnya massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif zat yang dinyatakan dalam satuan gram per mol. Massa suatu zat merupakan perkalian massa molarnya (g/mol) dengan mol zat tersebut (n). Jadi hubungan mol senin 20 mei 2013. 8.11 pm gila 2 hari ini tumben aku ngerasa sibukkkkk bgt, padahal cuman ngurus yudisium aja, tapi capek ampun deh minta (eh maksudnya minta ampun,hihihi). gak terasa 4 tahun aku menjadi mahasiswa, suka duka dengan teman dan dosen membuat aku sedih buat berpisah, apa lagi pas nyusun skripsi. lom lagi nunggu dosen yang kadang" buat naik pitam. gimana gak, dari pagi ampe sore Mw03XS. Massa dr 5 mol amonia NH3 Mr = 17 yakni​Massa dr 1,0 mol amonia NH3 ialah mr N H3= 17Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm terdapat 2 mol gas amonia NH3. Berapa massa gas tersebut bila Mr NH3=17?​Tentukan massa dr 3 mol amonia! Mr NH3 = 17massa dr 4 mol amonia NH3 Mr = 17 yaitu​ Jawaban n=m/Mr m=nxMr Penjelasan m=5×17=85 g. Massa dr 1,0 mol amonia NH3 ialah mr N H3= 17 Jawaban 17 gram Penjelasan Rumus M = g / mr g = M × mr dikenali mol NH3 = 1,0 mol mr NH3 = 17 ditanya massa = …. ? dijawab g = M × mr g = 1,0 × 17 g = 17 gram supaya membantu ya… 🙂 agar berfaedah ^_^ Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm terdapat 2 mol gas amonia NH3. Berapa massa gas tersebut bila Mr NH3=17?​ Jawaban Massa 34 Gram Penjelasan Diketahui n = 2 mol Mr NH3 = 17 > Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm kondisi stp < Ditanyakan Massa ? Jawab [tex]n = \frac massa mr \\2 = \frac m 17 [/tex] m = 34 gram Tentukan massa dr 3 mol amonia! Mr NH3 = 17 n = massa/Mr massa = = 3 . 17 = 51gr massa dr 4 mol amonia NH3 Mr = 17 yaitu​ Jawaban 68 gram Penjelasan Massa NH3 = Mol NH3 × Mr NH3 = 4 Mol × 17 g/Mol = 68 gram Konsep Mol Bu Sri Chusnul Haniyah Anaqi Zukhruf S. XIIR6/08 1. Senyawa nan mempunyai rumus ilmu pisah K2CO3 terletak…. – 2 molekul K, 1 atom C, dan 3 atom O 2. Reaksi Na + C2H5OH ———-> C2H5ONa + H2 Koefisien reaksinya berderet-deret adalah… – Misal koefisien a;b;c;d aNa + bC2H5OH ———-> cC2H5ONa + dH2 Na a = c C 2b = 2c H 6b = 5c + 2d Ob=c Misal a=2 a=b=c 6b = 5c + 2d 62 = 52 + 2d 12 – 10 = 2d 2 = 2d d=1 Maka rx kemiripan reaksi setara adalah 2Na + 2C2H5OH ———-> 2C2H5ONa + H2 2, 2, 2, 1 3. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, Ozon = 16 maka Mr paduan H 2CO3 merupakan…. – Mr H2CO3 = Ar H x 2 + Ar C + Ar O x 3 Mr H2CO3 = 2 + 12 + 48 Mr H2CO3 = 62 4. Paduan Fe2SO43 seberat 4 gram memiliki jumlah mol sebanyak…. Mr Fe 2SO43 = 400 – Diketahui m=4 gram Mr Fe2 SO 4 3=400 Maka n= m Mr horizon= 4 400 n= 1 100 n= mol 5. Komposit 0,5 mol H2SO4 Mr = 98 yaitu…. – Diketahui n= mol Mr H 2 SO4 =98 Maka ufuk= m Mr m 98 m= mol × 98 m=49 mol= 6. Volume dari 0,25 mol gas oksigen lega keadaan standar ialah…. – Diketahui Keadaan Kriteria dilakukan plong suhu 0oC dan tekanan 1 atm STP, dengan Piutang Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol asap Maka n= molV =n× = = L 7. Gas C2H6 STP sebanyak 1,12 liter memiliki jumlah atom sebanyak… L = Tetapan Avogadro – Diketahui Debit C2H6 = 1,12 L Tagihan Molar STP = 22,4 L/mol Maka n= v 1,12 n= lengkung langit=0,05 mol STP 22,4 Total Anasir C2H6 ¿ n . TA¿ × L 8. Empat liter asap X mengandung a zarah. Kuantitas molekul 16 liter gas X lega suhu dan impitan nan sama adalah…. – 4L gas X = a 16L asap X = 4a 9. Jika massa 1 partikel C-12 = 2X10-23g dan massa 1 atom Mg yakni 4X10-23g maka Ar Mg adalah…. – Diketahui Massa 1 anasir C-12 = 2×10-23gram Agregat 1 molekul Mg = 4×10-23gram Maka 121 × Massa1 molekul C−12 1 ÷ ×2 ×10 Ar Mg=4 ×10 ÷ 2× 10 12 12 Ar Mg=Massa1 atom Mg ÷ Ar Mg=4 ×10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ÷ −23 −23 −23 1× 10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ×6 × 10−23 Ar Mg=24 6 10. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40 maka senyawa yang mempunyai Mr paling besar adalah…. – H 2 CO 3= 1 ×2 +12+ 16 ×3 =2+12+48=62 NaOH=23+16+1=40 H 2 SO 4 = 1× 2 + 32+ 16× 4 =2+32+64=98 Ca OH 2=40+ 16+1 2=40+ 17 ×2 =40+34=74 Al2 O3= 27 ×2 + 16 × 3 =54 +48=102 11. Massa atom relatif Mr senyawa dengan rumus Na2S2O3 adalah …. Jika Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 – Na2S2O3 ¿ 23 ×2 + 32 ×2 + 16 ×3 ¿ 46 +64+ 48¿ 158 13. Konglomerat 0,5 mol CONH22 adalah…. – Diketahui Ar H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16 Mr = 12 + 16 + 14 + 1 x 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 14 + 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 16 x 2 Mr = 12 + 16 + 32 Mr = 60 Maka n= m m mol= m= × 60m=30 gram Mr 60 14. Volume berpangkal 0,5 mol gas oksigen pada kejadian kriteria adalah…. – Diketahui Keadaan Standar dilakukan pada hawa 0oC dan impitan 1 atm STP, dengan Debit Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol gas Maka kaki langit=0. 5 molV =lengkung langit× = × = L 15. Volume 3,4 gram gas amonia, NH3 pada keadaan standar adalah… – Diketahui m = 3,4 gram Ar Horizon = 14 Ar H = 1 Mr = 14 + 1 x 3 Mr = 14 + 3 Mr = 17 Maka, ufuk ialah n= m 3,4 ufuk= n= mol Mr 17 Kemudian, Volume lega hal tolok adalah V =n× = = 16. Seandainya 7 gram logam dicampur dengan 4 gram S, maka massa FeS nan dihasilkan Ar Fe = 56 ; S = 32 adalah…. – Diketahui Mr FeS = 56 + 32 Mr FeS = 88 m Fe = 7 gram m S = 4 gram Fe + S ⇒ FeS Koefisien Reaksi = 1 Maka, mol masing – masing atom 7 1 4 1 1 = Mol S= = Mol FeS=Mol S × koefisien FeS Mol FeS= ×1 56 8 32 8 8 Mol FeS= Mol Fe= Kemudian, massa berpunca FeS Mol FeS= m FeS m FeS m FeS= × 88m FeS=11 gram Mr FeS 88 17. Jika 10 L gas X massanya 6 gram dan lega P dan T yang sama 2 L gas CO 2 mempunyai agregat 2,2 gram maka Mr gas X ialah…. – Diketahui Volume Asap X = 10 L m Gas X = 6 gram Volume Gas CO2 = 2 L m Tabun CO2 = gram Mr CO2 = 12 + 16 x 2 Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 Maka n CO 2= m n CO 2= lengkung langit CO 2= mol Mr 44 Kemudian, untuk n Gas X yakni nCO 2 n X kaki langit X = = ×10=2 nX kaki langit X = n X = mol 10 2 V CO 2 v X 2 Sehingga, untuk Mr Gas X menjadi Mr Gas X= m 6 Mr Gas X= Mr Tabun X=24 n 18. Jika 10 L gas X Mr = 32 massanya 16 gram dan pada P dan T yang sama Volume gas SO 2 punya massa 3,2 gram adalah …. – Diketahui Debit Gas X = 10 L Mr Gas X = 32 m Asap X = 16 gram m SO2 = gram Mr SO2 = 32 + 16 x 2 Mr SO2 = 32 + 32 Mr SO2 = 64 Maka n X= m 16 n X = n X = mol Mr 32 Kemudian, bagi n SO2 adalah n SO2= m n SO 2= n SO 2= mol Mr 64 Sehingga, untuk Debit SO2 adalah falak S O 2 n X = ×10= V SO2V SO 2= V SO2=1 L = V S O2 v X V SO 2 10 19. Berikut ini yang mempunyai jumlah molekul terbesar adalah …. – Semakin besar n nya, semakin banyak jumlah molekulnya Makara a . 2 gram H 2 Mr=2 n=22=1 mol b . 4 gram CH 4 Mr=16 n=4 16= mol c . 4 gram N 2 Mr=28 n=4 28= mol d . 8 gram HO Mr=18 falak=8 18= mol e .16 gramCO 2 Mr=44 n=16 44= mol 20. Kuantitas anasir H2S Mr = 34 akan sama banyaknya dengan kuantitas molekul NH 3 Mr = 17 takdirnya pada suhu dan impitan yang separas… – Volume H2S = ½ Debit NH3

massa dari 4 mol amonia nh3 mr 17 adalah