Bagianyang ditunjukkan nomor 2 adalah? Periosteum Tulang rawan Tulang spon Tulang kompak Semua jawaban benar Jawaban: A. Periosteum Dilansir dari Enc Ketidakseimbangan antara kebutuhan manusia yang banyak dan beraneka ragam dengan ketersediaan alat pemuas kebutuhan yang berupa barang dan jasa dinamakan? Nomor1, 2, dan 3 merupakan bagian dari elemen, yaitu kuningan, batang karbon, dan zink Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah A. Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! 270. 0.0 Katode dan anode ditunjukkan oleh nomor . 816. 0.0. Jawaban terverifikasi. ItulahPenjelasan dari Nama-nama bagian atom tersebut ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3 secara berurutan adalah? Kemudian, kami sangat menyarankan anda untuk membaca juga soal Bacalah dengan cermat teks argumentasi berikut ini!(1)Jumlah kecelakaan di jalan raya tahun ini melonjak tajam dan paling parah dari lima tahun terakhir. ItulahPenjelasan dari pertanyaan Bagian yang ditunjukkan nomor 2 adalah? Kemudian, kami sangat menyarankan anda untuk membaca juga soal Benda di bawah ini yang bersifat paramagnetik adalah lengkap dengan kunci jawaban dan penjelasannya. Apabila masih ada pertanyaan lain kalian juga bisa langsung ajukan lewat kotak komentar dibawah - Kunci Jawaban Post navigation Bagianyang ditunjukkan oleh nomor 2 adalah? Membran plasma Mitokondria vakuola Badan golgi Semua jawaban benar Jawaban: C. vakuola Dilansir dari Encyclopedia Britannica, bagian yang ditunjukkan oleh nomor 2 adalah vakuola. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Bagian yang ditunjukkan oleh nomor 3 adalah? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan iy2gB3. Aki dengan bermacam ukuran dan tarikan Baterai adalah instrumen yang terdiri dari suatu ataupun makin kamp elektrokimia dengan kontak eksternal yang disediakan buat menjatah kiat puas perangkat listrik seperti lampu baterai, ponsel, dan mobil listrik.[1] Ketika aki memasok daya setrum, halte positifnya adalah katode dan setopan negatifnya adalah anoda.[2] Terminal bertanda destruktif yaitu sumber elektron yang akan mengalir melalui sangkutan listrik eksternal ke terminal nyata. Ketika baterai dihubungkan ke beban setrum eksternal, reaksi redoks memungkiri reaktan berenergi hierarki ke dagangan berkapasitas kian rendah, dan perbedaan energi-bebas dikirim ke distribusi eksternal perumpamaan energi listrik.[3] Secara historis istilah “lampu senter” secara khas mengacu pada instrumen yang terdiri semenjak bilang sel, hanya penggunaannya telah berkembang buat mengegolkan perkakas yang terdiri dari satu kurungan.[4] Aki primer sekali pakai digunakan satu boleh jadi kemudian dibuang; bahan elektrode berubah secara ireversibel sejauh pelepasan. Contoh mahajana adalah baterai alkaline yang digunakan untuk senter dan banyak perkakas elektronik portabel. Aki sekunder dapat diisi ulang boleh suntuk dan diisi ulang beberapa boleh jadi menggunakan arus listrik nan diterapkan; komposisi suci dari elektrode dapat dikembalikan dengan arus pesong. Contohnya termasuk baterai senderut imbang yang digunakan privat media dan baterai ion-litium yang digunakan buat elektronik portabel sama dengan laptop dan ponsel. Tampin nan bertanda positif menandakan bahwa punya energi potensial yang kian pangkat daripada kutub bertanda negatif. Kutub bertanda negatif adalah perigi elektron yang momen disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi ke peralatan eksternal. Detik baterai dihubungkan dengan susunan eksternal, elektrolit dapat berpindah laksana ion di dalamnya, sehingga terjadi reaksi ilmu pisah plong kedua kutubnya. Pengungsian ion privat baterai akan mengalirkan arus listrik keluar dari baterai sehingga menghasilkan kerja.[5] Kendati sebutan baterai secara teknis adalah alat dengan sejumlah lokap, pengasingan tunggal kembali umumnya disebut baterai. Lampu senter hadir dalam beraneka macam tulangtulangan dan ukuran, terbit sel miniatur yang digunakan untuk alat bantu dengar dan arloji hingga kecil, sel tipis yang digunakan dalam ponsel cerdas, setakat baterai asam timbal besar alias baterai litium-ion dalam kendaraan, dan pada matra paling besar, bank aki samudra seukuran kolom yang menyediakan daya siaga atau temporer cak bagi persilihan telepon dan pusat data komputer. Menurut runding pada perian 2005, industri baterai di seluruh dunia menghasilkan US$48 miliar n domestik penjualan setiap musim,[6] dengan pertumbuhan tahunan 6%. Baterai n kepunyaan energi spesifik nan jauh lebih rendah energi per satuan konglomerat daripada bahan bakar mahajana seperti bensin. Pada oto, ini cacat diimbangi oleh kesangkilan yang lebih tinggi dari motor listrik dalam mengubah energi kimia menjadi pekerjaan mekanik, dibandingkan dengan mesin pembakaran. Prinsip aksi [sunting sunting mata air] Tangsi volta bakal tujuan demonstrasi. Contohnya adalah 2 sel-sehelai nan dihubungkan dengan sirat garam kerjakan transfer ion. Aki memungkirkan energi kimia kontan menjadi energi setrum. Baterai terdiri terbit sejumlah terungku volta. Tiap sel terdiri bersumber 2 pengasingan setengah nan terhubung sorot melalui elektrolit konduktif yang pintar anion dan kation. Satu sel setengah terdaftar elektrolit dan elektrode merusak, elektrode yang di mana anion berpindah; sel-setengah lainnya tercantum elektrolit dan elektrode positif di mana kation berpindah. Reaksi redoks akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi elektron akan bertambah di katode saat pengisian, padahal anion akan teroksidasi elektron hilang di anode saat pemasangan.[7] Saat digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, tetapi terhubung via elektrolit. Bilang sel menggunakan elektrolit yang farik untuk tiap lembaga pemasyarakatan setengah. Sebuah separator bisa membentuk ion mengalir di antara hotel prodeo-sekudung dan dapat menghindari pencampuran elektrolit. Tiap sel sekerat memiliki mode gerak listrik GGL, ditentukan dari kemampuannya cak bagi menggerakan arus listrik dari dalam ke luar sel. GGL bersih sebuah lembaga pemasyarakatan adalah perbedaan GGL masing-masing rumah tahanan setengah.[8] Maka, jika elektrode memiliki GGL E 1 {\displaystyle {\mathcal {E}}_{1}} dan E 2 {\displaystyle {\mathcal {E}}_{2}} , maka GGL bersihnya ialah E 2 − E 1 {\displaystyle {\mathcal {E}}_{2}-{\mathcal {E}}_{1}} . Dengan pembukaan enggak, GGL bersih adalah perbedaan antara potensial rabat reaksi sekacip.[9] Perbedaan potensial Δ V b a kaki langit {\displaystyle \displaystyle {\Muara sungai V_{bat}}} lega kutub baterai dikenal dengan perbedaan tarikan oponen dan diukur dalam volt.[10] Tegangan kutub sebuah sel yang tidak madya diisi ulang atau dipakai disebut tegangan nikah terbuka dan sama dengan GGL lokap. Karena adanya resistensi dalam,[11] tegangan rival pada sel yang dipakai lebih kecil daripada tegangan rangkaian membengang dan ketika pengasingan diisi ulang, akan bertambah lautan daripada tegangan rangkaian terbuka.[12] Sebuah sel ideal mempunyai resistensi dalam yang dapat diabaikan, maka sel tersebut akan menjaga tegangan terminal konstan sebesar E {\displaystyle {\mathcal {E}}} sampai habis, kemudian turun menjadi hampa. Kalau kerangkeng menjaga 1,5 volt dan menyimpan bahara satu coulomb maka pada pelepasan total akan menghasilkan 1,5 joule kerja.[10] Lega rumah tahanan sebenarnya, resistensi intern akan meningkat saat melepas muatan discharge[11] dan voltase pertalian terbuka lagi menurun ketika melepas muatan. Jika tegangan dan hambatan diplot terhadap periode, maka grafiknya kebanyakan berbentuk kurva. Voltase nan muncul melewati dagi kerangkeng tersampir berasal energi yang dilepas dari reaksi kimia lega elektrode dan elektrolit. Sel lampu senter alkalin dan baterai seng zat arang memiliki sifat ilmu pisah yang berbeda, tetapi menghasilkan GGL yang sebabat berkisar 1,5 volt. Sebagaimana sengkeran NiCd dan NiMH memiliki sifat ilmu pisah nan farik namun menghasilkan GGL sama sekitar 1,2 volt.[13] Besar energi yang boleh disimpan baterai dipengaruhi oleh dua peristiwa, yaitu voltase baterai yang bersatuan volt dan kapasitas aki nan bersatuan Ah. Energi yang disimpan Wh = Tegangan baterai V x Kapasitas baterai Ah. Tegangan baterai koteng secara teoretik hanya dipengaruhi oleh tipe materialnya. Misal, pada aki zink klorida, tidak peduli berapapun ukuran baterai, tegangannya ialah 2,12 V.[14] Lalu, kapasitas baterai dipengaruhi makanya ukuran lampu senter, ataupun makin akurat adalah massa material aktif/elektrode yang ada di lampu senter tersebut. Namun begitu, secara praktikal samudra energi spesifik energi/gram nan bisa disimpan jauh lebih rendah daripada teoretik. Hal ini disebabkan terletak suku cadang-komponen n domestik baterai yang meninggi runyam baterai yaitu elektrolit, separator, current collector, kontainer, terminal, seal, dll. Lalu, terwalak faktor seperti penjatuhan tarikan yang terjadi karena tiga hal. Nan mula-mula adalah terdapat hambatan privat baterai nan disebabkan maka dari itu hambatan ionik dari elektrolit dan lagi rintangan elektronik terbit komponen aktif lampu senter. Yang kedua ialah adanya polarisasi pengerahan, merupakan polarisasi yang terjadi karena reaksi elektrokimia pada meres elektrode. Yang ketiga adalah polarisasi sentralisasi, ialah polarisasi yang terjadi karena perbedaan konsentrasi reaktan dengan produk pada elektrode yang disebabkan maka dari itu transfer muatan. Hingga ketika ini, baterai sekunder atau isi ulang nan minimal masyarakat digunakan di handphone, laptop, atau mobil listrik merupakan baterai litium ion dengan elektrolit cair berupa LiPF6. Elektrolit tersebut sebenarnya memiliki tingkat keamanan yang relatif invalid dibanding karena sifatnya yang mudah bereaksi dengan udara dan terbakar. Oleh karena itu, ketika ini semenjana dikembangkan elektrolit padat yang memiliki tingkat keamanan bertambah strata. Sayangnya, konduktivitas ionik elektrolit padat masih secara umum di dasar elektrolit enceran. Dengan begitu, hambatan intern nan akan dimiliki oleh baterai dengan elektrolit padat secara publik lebih besar dan penerjunan voltase yang akan terjadi juga semakin ki akbar. Kronologi mendatang [sunting sunting sumber] Pada tahap jalan aki selanjutnya, salah satu aki sekunder nan digunakan adalah lampu senter litium ion.[15] Hal ini dikenal juga ibarat episode berusul lampu senter generasi selanjutnya next generation battery, yang sedang aktif diteliti di lab sebagai alternatif baru kerjakan baterai. [butuh rujukan] Hanya, bani adam selalu menginginkan yang makin baik, terutama dari segi keamanan, berapit energi, dan bersanding daya supaya memungkinkan berbagai rupa permintaan yang lebih canggih. Tiga contoh lampu senter generasi selanjutnya adalah aki all solid state, baterai litium welirang, dan aki logam udara metal-air.[15] Lampu senter litium sulfur terdiri dari anode konkret logam litium dan katode berupa sulfur S8. Faedah utama dari lampu senter litium sulfur adalah rapat energinya yang lampau tingkatan secara teoretik adalah Wh/kg, seputar lima kali rapat energi yang baterai litium ion yang ketika ini ada di pasaran. Makanya karena itu, baterai ini dianggap dulu berprospek bagi aplikasi sebagai halnya mobil elektrik nan membutuhkan penyimpanan banyak energi dalam ruangan dan berat nan katai.[16] [17] Namun begitu, ada suatu kehabisan utama pecah baterai litium sulfur. Kesuntukan tersebut adalah umur baterai yang tinggal rendah karena ketidakmampuan baterai bikin mengulang banyak siklus pemakaian. Sehabis beberapa bisa jadi penggunaan, kapasitas lampu senter litium sulfur sudah jatuh lampau mencolok menjadi rendah. Hal ini disebabkan terbentuknya fusi-senyawa sulfida tak diinginkan kapan proses pemakaian dan pengisian.[16] [17] Baterai logam mega ialah aki nan memperalat logam sebagai anode dan udara Ozon2 umpama katode. Ketiga logam nan digunakan adalah litium, maka baterai tersebut disebut dengan aki litium-udara inggris lithium-air yang secara teoretik memiliki rapat energi Wh/kg. Peristiwa ini dimungkinkan karena anodanya yang substansial peledak memiliki bersebelahan energi yang sangat rendah. Baterai ferum udara ini dapat dikatakan punya kerja yang sanding sama dengan fuel cell, yang menggudangkan energi menggunakan tabun H2 dan diisi dengan cara mengisi gas H2. Di arah lain, baterai logam awan diisi dengan cara nan sebagai halnya mengecas baterai bisanya. Selain baterai litium-udara, baterai logam udara nan minimal sering dikembangkan momen ini adalah baterai seng udara zinc-air.[18] Kekeringan yang menyebabkan baterai besi udara ini masih dahulu jauh bermula aplikasi komersial ada 4. Nan paling utama adalah sulitnya mendapatkan elektrolit yang cocok dan n kepunyaan seluruh sifat yang diinginkan ialah stabil dengan logam dan bisa melarutkan awan, bukan beracun, serta uluran elektrokimia nan luas. Kekurangan lainnya yakni pembentukan solid electrolyte interphase SEI karena logam bereaksi dengan elektrolit, risiko korsleting karena tumbuhnya dendrit, dan stabilitas katode arena terjadi reaksi yang biasanya diperankan oleh karbon.[19] Tatap pun [sunting sunting sumber] Orang/penemu [sunting sunting sumber] John Frederic Daniell Thomas Edison Luigi Galvani Moritz von Jacobi Georges Leclanché Slavoljub Penkala Nikola Tesla Alessandro Volta Topik listrik terkait [sunting sunting sumber] Perbedaan potensial Kendaraan listrik Efisiensi elektrik Listrik Lembaga pemasyarakatan elektrokimiawi Potensial elektrokimiawi Elektrokimia Gaya elektromotif Electroplating Penyimpanan energi Baterai lokal Pencatu sosi Arus searah Tenaga mentari Energi terbarui Konsep elektronik terkait [sunting sunting sendang] Afiliasi nur dan paralel Elektrode Kapasitor elektrolitik Sel bahan bakar Ignition system Lampu senter lemon Jump tiba Lantern Penyimpanan energi roda terbang Baterai isi ulang Teori daya maksimum Pertepatan Nernst Penyimpanan energi superkonduksi magnetik Penyimpanan energi jaringan Penemuan terkait [sunting sunting sumber] Baterai Bagdad Sel galvani Garis waktu rakitan Daftar penemu Lainnya [sunting sunting sendang] Mesin hibrida tabun setrum Mobil hibrida Pengereman regeneratif Waste Aki CMOS Battery room Teks [sunting sunting perigi] ^ Crompton, 2000-03-20. Battery Reference Book edisi ke-third. Newnes. hlm. Glossary 3. ISBN 978-0-08-049995-6. Diakses tanggal 2016-03-18 . ^ Pauling, Linus 1988. “15 Oxidation-Reduction Reactions; Electrolysis.”. General Chemistry. New York Dover Publications, Inc. hlm. 539. ISBN 978-0-486-65622-9. ^ Schmidt-Rohr, Klaus 2018. “How Batteries Store and Release Energy Explaining Basic Electrochemistry”. Journal of Chemical Education. 95 10 1801–1810. Bibcode2018JChEd.. doi ^ Pistoia, Gianfranco 2005-01-25. Batteries for Portable Devices. Elsevier. hlm. 1. ISBN 978-0-08-045556-3. Diakses tanggal 2016-03-18 . ^ “Battery – Definition of battery by Merriam-Webster”. ^ Power Shift DFJ on the lookout for more power source investments Diarsipkan 1 December 2005 di Wayback Machine..Draper Fisher Jurvetson. Retrieved 20 November 2005. ^ Dingrando 665. ^ Saslow 338. ^ Dingrando 666. ^ a b Knight 943. ^ a b Knight 976. ^ Setopan Voltage – Tiscali Reference Diarsipkan 2008-04-11 di Wayback Machine.. Originally from Hutchinson Encyclopaedia. Retrieved 7 April 2007. ^ Dingrando 674. ^ “Energy Data Conversion Handbook”. 1984. doi ^ a b Reddy, T. 2010. Linden’s Handbook of Batteries, 4th Edition McGraw-Hill Education. ^ a b Shaw, Recent advances in lithiumesulfur batteries, Journal of Power Sources, 267 2014 770 – 783. ^ a b G. Aldridge, Li-S Lithium Belerang An Energy Revolution, 2018. ^ F. Cheng, J. Chen, Metal–air batteries from oxygen reduction electrochemistry to cathode catalysts, Chem Soc Rev, 41 2012 2172–2192. ^ D. Georgi, Logam Air Batteries, Half a Fuel Cell?, 42nd Power Sources Conference, 2010. Pranala luar [sunting sunting sumber] Electrochemistry Encyclopedia NONRECHARGEABLE BATTERIES Diarsipkan 2012-12-12 di Battery Glossary & Terminology Diarsipkan 2006-04-12 di Wayback Machine. Battery Technologies Diarsipkan 2006-04-08 di Wayback Machine. – Directory page covering theory, research and development, and market devices that improve the trend toward clean, renewable energy. FreeEnergyNews Jet-Powered Computers, a look at future battery technologies by Fred Hapgood Diarsipkan 2006-07-20 di Wayback Machine. The Microturbine, battery technology as “the Next Big Thing” by Fred Hapgood Diarsipkan 2005-07-30 di Wayback Machine. Exide Technologies, a typical manufacturer of batteries for industrial and other applications Batteries in a Portable World – A Handbook on rechargeable batteries for non-engineers – Has a comprehensive FAQ section on rechargeable batteries Battery Timeline – History of batteries, energy and related technologies Mobile phone fuel cells coming in 2007 Infoworld July 13, 2005 “Battery Resources” Diarsipkan 2006-02-13 di Wayback Machine. of PESWiki, the community-built website dealing with alternative and renewable energy solutions Pengertian Baterai Baterai meruapakan alat yang terdapat 2 sel elektrokimia yang bisa mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Tiap baterai memiliki kutub positif dan kutub negatif. Kutub positif artinya memiliki energi potensial yang lebih tinggi dibandingkan kutub negatif. Kutub negatif artinya sumber elektron pada saat disambungkan dengan rangkaian eksternal akan mengalir dan memberikan energi listrik ke peralatan eksternal. Fungsi Baterai Baterai atau accu pada mobil berfungsi untuk menyimpan energi listrik dalam bentuk energi kimia, yang akan digunakan untuk mensuplai menyediakan listik ke sistem starter, sistem pengapian, lampu-lampu dan komponen komponen kelistrikan lainnya. Selain itu baterai atau accu bisa digunakan untuk menstabilkan tegangan stabilisator .Bila kita amati lebih detail maka fungsi baterai adalah Saat mesin mati sebagai sumber energi untuk menghidupkan asessoris, penerangan, radio, Saat starter untuk menghidupkan sistem starter Saat mesin hidup sebagai stabiliser suplai listrik pada kendaraan, dimana pada saat hidup energi listrik bersumber dari alternator. Jenis-Jenis Baterai Baterai Primer Tidak dapat di isi ulang Baterai Primer merupakan baterai yang dipakai sekali dan tidak bisa di isi ulang. Hal ini karena baterai tersebut mudah digunakan dan harganya terjangkau. Baterai jenis ini Bisanya hanya terdapat 6volt-9 energi listrik. Macam-macam merk Baterai Primer Baterai Zinc-Carbon Baterai Mengandung bahan Zinc yang berguna sebagai Kutub Negatif dan juga sebagai pembungkus Baterainya. Sedangkan Kutub Positifnya terbuat dari Karbon yang berbentuk Batang . Baterai jenis Zinc-Carbon merupakan jenis baterai yang relatif harganya murah dibandingkan dengan jenis baterai lainnya. Baterai Alkaline Baterai Alkaline lebih awet jika dibandingkan dengan Baterai Zinc-Carbon. Elektrolit yang digunakan baterai alkaline adalah Potassium hydroxide yang mengandung Zat Akali sehingga namanya disebut dengan Baterai Alkaline. Baterai Lithium Baterai Lithium lebih awet dibanding jenis-jenis Baterai Primer lainnya. Karena Baterai Lithium dapat disimpan lebih dari 10 tahun dan dapat berfungsi pada suhu yang sangat rendah. Karena keawetannya aplikasi Memory Backup pada Mikrokomputer maupun Jam Tangan. Baterai Silver Oxide Baterai Silver Oxide merupakan jenis baterai yang paling mahal di banding batrai lain. Hal ini dikarenakan baterai ini menghasilkan Energi yang tinggi tetapi dengan bentuk yang relatif kecil dan ringan. Baterai Sekunder Baterai yang dapat di ulang Baterai Sekunder adalah jenis baterai yang dapat di isi ulang setelah habis dengan baterai primer adalah pada kapasitas nya lebih besar baterai sekunder daripada ini pun mempengaruhi Harga baterai ini mahal di pasaran. Macam-macam Merk Baterai Sekunder Baterai Ni-Cd Baterai Ni-Cd merupakan jenis baterai sekunder yang menggunakan bahan dari Nickel Oxide Hydroxide dan Metallic Cadmium sebagai bahan juga kandungan baterai ini terdapat racun yang membahayakan manusia. Baterai Ni-Cd akan melakukan discharge sendiri sekitar 30% per bulan saat tidak digunakan. Baterai Ni-MH Baterai Ni-MH mempunyai keunggulan yang hampir sama dengan Ni-Cd, tapi baterai Ni-MH unggul di kapasitas 30% lebih tinggi dibandingkan dengan Baterai Ni-Cd ,serta tidak mengandung racun sehingga aman untuk manusia. Baterai Li-Ion Baterai jenis Li-Ion merupakan jenis Baterai yang paling banyak digunakan pada alat industri Elektronika seperti Digital Kamera, Handphone, Kamera dan Laptop. Baterai Li-Ion juga memiliki daya tahan siklus yang tinggi dan juga lebih ringan sekitar 30% serta menyediakan kapasitas yang lebih besar sekitar 30% jika dibandingkan dengan Baterai jenis lainnya. Manfaat Dari Baterai Sumber Energi Listrik Seperti yang kita tahu baterai biasa digunakan sebagai sumber energy listrik untuk menghidupkan berbagai benda bertenaga baterai seperti senter, robot- robotan,Jam dinding,Remot TV dan lain lain. Baterai dipilih karena jumlah voltnya yang rendah sehingga tidak membahayakan nyawa, dan harganya pun murah dan mudah untuk didapat. Kerajinan Jika kita memiliki baterai bekas di rumah, jangan langsung membuangnya,karena kita dapat mendaur ulangnya menjadi berbagai macam bentuk kreatifitas yang menarik dan mempunyai nilai jual. Dengan merubahnya menjadi alat perekat pada lem tembak, kita juga bisa menyusunnya menjadi berbagai bentuk yang menarik dan unik seperti robot- robotan, boneka, hingga tempat pensil,dalam hal ini kita juga harus mempunyai banyak baterai. Pembasmi Serangga Kecoa Kecoa merupakan salah satu hewan yang sangat menjijikan dan membuat kita kesal khususnya pada orang yang membenci serangga. Selalu menjaga kebersihan malah kurang cukup untuk menghindari jenis serangga ini, kita bisa membasmi kecoa dengan menggunakan baterai bekas. Caranya dengan membuka isi baterai bekas dan mencampurkannya dengan air , jika bisa juga ditambahkan sedikit cuka. Hal ini dikarenakan kandungan pada baterai memiliki senyawa yang hampir sama dengan pestisida sehingga sangat ampuh membasmi kecoa. Media Menangkap Ikan disungai Baterai memiliki daya listrik sebesar 1,5 volt yang ampuh untuk membuat hewan kecil tersengat hingga pingsan. Hal ini cocok sekali jika kita ingin menangkap di sungai,hal ini termasuk aman karena tidak merusak ekosistem dibandingan metode menangkap ikan menggunakan bom. Sebagai Pupuk Tanaman Jarang sekali ada yang tau bahwa baterai bekas dapat digunakan sebagai pupuk. Caranya cukup sederhana dan simple, Mengumpulkan baterai bekas sebanyak mungkin kemudian mengambil isi baterai tersebut,dan menjemur nya hingga kering,selanjutnya campurkan kepada tanaman yang membutuhkan pupuk. Prinsip Kerja Baterai Baterai adalah perangkat yang mampu menghasilkan tegangan DC, yaitu dengan cara mengubah energi kimia yang terkandung didalamnya menjadi energi listrik melalui reaksi elektro kima, Redoks Reduksi – Oksidasi. Terdapat 2 proses yang terjadi pada baterai Proses Pengisian Proses pengubahan energi listrik menjadi energi kimia. Bila baterai dihubungkan dengan beban maka, elektron mengalir ke elektroda positif PbO2 melalui beban dari elektroda negatif Pb, kemudian ion-ion negatif mengalir ke elektroda positif dan ion-ion positif mengalir ke elektroda negatif. Arus listrik dapat mengalir disebabkan adanya elektron yang bergerak ke dan/atau dari elektroda sel melalui reaksi ion antara molekul elektroda dengan molekul elektrolit sehingga memberikan jalan bagi elektron untuk mengalir. Proses Pengosongan Proses pengubahan energi kimia menjadi energi listrik. Proses ini adalah kebalikan dari proses pengosongan dimana arus listrik dialirkan yang arahnya berlawanan dengan arus yang terjadi pada saat pengosongan. Pada proses ini setiap molekul air terurai. Ion oksigen yang bebas bersatu dengan tiap atom Pb pada plat positif membentuk timah peroxida PbO2. Sedangkan tiap pasang ion hidrogen 2H+ yang dekat plat negatif bersatu dengan ion negatif Sulfat SO4– pada plat negatif untuk membentuk asam sulfat. Kapasitas Baterai Kapasitas baterai adalah jumlah ampere jam Ah = kuat arus/Ampere x waktu/hour, artinya baterai dapat memberikan/menyuplai sejumlah isinya secara rata-rata sebelum tiap selnya menyentuh tegangan/voltase turun drop voltage yaitu sebesar 1,75 V ingat, tiap sel memiliki tegangan sebesar 2 V; jika dipakai maka tegangan akan terus turun dan kapasitas efektif dikatakan sudah terpakai semuanya bila tegangan sel telah menyentuh 1,75 V. Misal, baterai 12 V 75 Ah. Baterai ini bisa memberikan kuat arus sebesar 75 Ampere dalam satu jam artinya memberikan daya rata-rata sebesar 900 Watt Watt = V x I = Voltase x Ampere = 12 V x 75 A. Secara hitungan kasar dapat menyuplai alat berdaya 900 Watt selama satu jam atau alat berdaya 90 Watt selama 10 jam. Kerusakan Baterai Kotak baterai retak atau pecah Sel baterai rusak Tutup baterai tersumbat sehingga baterai melembung Terminal baterai korosif Air aki selalu kering Tegangan baterai selalu turun Pemeriksaan Dan Perawatan Baterai Pemeriksaan Baterai Baterai harus diperiksa secara periodik dan diuji kemampuannya. Terdapat 3 kelompok pemeriksaan dan pengujian baterai yang sering dilakukan, yaitu Pemeriksaan Visual Pemeriksaan elektrolit dan kebocoran Pengujian Beban Perawatan Baterai Yang menyebabkan aki tekor yaitu pemakaian aki secara berlebihan, misal penambahan lampu lampu yang tidak perlu, penambahan audio yang bisa berlebihan pada mobil, dan lain-lain. Dan pemaksaan penyetarteran kendaraan jika tidak mau distarter. ada jalur yang hubung pendek atau konslet, tapi seharusnya jika konslet sekeringnya putus,tetapi masalahnya banyak orang yang tidak tahu tapi mengganti sekering dengan ampere yang lebih besar, katanya biar tidak cepat putus. Karena sekering memang dirancang agar putus jika ada arus yang berlebihan. kiprok yang berwujud dioda bridge sebagai penyuplai daya ke aki sudah rusak. jika kiprok rusak dan tidak bisa menyuplai listrik ke accu, jelas accu akan kehabisan dayanya, cepat atau lambat. demikianlah artikel dari mengenai Baterai Pengertian, Fungsi, Jenis, Macam, Prinsip Kerja, Kapasitas, Kerusakan, Pemeriksaan dan Perawatannya, semoga artikel ini dapat menambah wawasan anda semua.

bagian baterai yang ditunjukkan nomor 2 dan 3 adalah